التوزيع الالكتروني للصوديوم.. التوزيع الإلكتروني Cr

التوزيع الإلكتروني هو ترتيب الإلكترونات في الذرة أو الجزيء، وهو موقع المدارات الجزيئية أو الذرية. ويتم تحديدها لأي نظام بعدد الإلكترونات التي يحتوي عليها ومستويات الطاقة الأولية والثانوية التي نشرحها. وفي مقالتنا التوزيع الإلكتروني للصوديوم، ومن خلال موقعنا سنتعرف على التوزيع الإلكتروني للصوديوم.

التكوين الإلكتروني للصوديوم.

وفي الجدول التالي نعرض لكم عنصر الصوديوم

كيف يتم حساب التوزيع الإلكتروني

يتم توزيع الإلكترونات وفق قواعد التكافؤ الإلكتروني، وفيما يلي الخطوات العامة لتطبيق التوزيع

1. يتم تحديد عدد الإلكترونات الخاصة بالعنصر، والتي يمكن العثور عليها في الجدول الدوري، حيث توجد بجانب الأعداد الذرية.
2. يتم حساب الأغلفة الإلكترونية في توزيع الإلكترونات باستخدام العدد الذري، وتشير هذه الأغلفة إلى المدارات المحتملة للإلكترونات حول النواة، إذ يحتوي الغلاف الأول على 2 إلكترون، والثاني 8، والثالث 18 إلكترونًا، وهكذا.
3. يتم توزيع الإلكترونات في الأغلفة عن طريق وضع إلكترونين في الأغلفة الأولى والاستمرار في وضعها في الأغلفة اللاحقة، وذلك وفق ثلاث قواعد قواعد البنية الإلكترونية، وقاعدة مندليف، وقاعدة باولي.
4. بعد أن تتوزع الإلكترونات المذكورة أعلاه في الأغلفة، هناك بعض الإلكترونات التي لم تتوزع، والتي تتواجد في الأغلفة الخارجية وتسمى إلكترونات فالنسيا.
5. يمكن توزيع الإلكترونات في الجدول الدوري وفق قواعد التكافؤ الإلكتروني.
6. وتجدر الإشارة إلى أن تطبيق هذه القواعد قد يكون معقدًا بالنسبة لبعض العناصر، خاصة العناصر الثقيلة.

خصائص العناصر الانتقالية.

وله قوة شد وكثافة ودرجة حرارة ودرجة غليان وانصهار عالية، وتوجد هذه الخصائص في العديد من العناصر الانتقالية. هناك العديد من الخصائص العامة للمعادن الانتقالية

• يمكن أن تحتوي هذه العناصر على أكثر من حالة أكسدة واحدة.
• تتكون العناصر الانتقالية من مركبات ملونة. ‏
• وجميع هذه العناصر تكون صلبة في درجة حرارة الغرفة ما عدا الزئبق.
• محفزات جيدة.
• لون العناصر الانتقالية أزرق في درجة حرارة الغرفة، باستثناء النحاس والذهب.
• يمكن أن تكون مركبات معقدة موصوفة في نظرية المجال البلوري.

لماذا سميت العناصر الانتقالية بهذا الاسم

وفي النقاط التالية نوضح أسباب تسمية العناصر الانتقالية بهذا الاسم

• سميت العناصر الانتقالية بهذا الاسم نظرا لموقعها في الجزء الأوسط من الجدول الدوري، حيث أنها تظهر سلوكا انتقاليا بين عناصر المجموعة S والمجموعة P2.
• تعتبر العناصر الانتقالية بمثابة جسر بين خواص المعادن الثقيلة المعدنية والأتربة القلوية، وبين اللافلزات والهالوجينات، وبين الغازات النبيلة.

استخدامات العناصر الانتقالية الداخلية.

لعناصر التحول الداخلي العديد من التطبيقات العلمية والعسكرية والصناعية، منها ما يلي

• تستخدم العناصر الانتقالية الداخلية في صناعة الدروع الواقية من الإشعاع.
• ويستخدم الأمريسيوم في صناعة أجهزة كشف الدخان التي تحتوي على كمية قليلة وتنتج إشعاعات مؤينة. ‏
• وتستخدم هذه العناصر لتوليد الطاقة في محطات الطاقة النووية، حيث تستخدم بعض تصميمات المفاعلات النووية الثوريوم.
• يستخدم عنصرا السماريوم واللوتيتيوم في صناعة المغناطيسات التي لها قوة جذب قوية.
• يستخدم اللانثانيدات في إنتاج الليزر.
• يتم استخدام تقنية تستخدم اليورانيوم والثوريوم لتحديد أعمار الحفريات والصخور.

وهنا نصل إلى نهاية مقالتنا التي نقدم فيها كيفية حساب التوزيع الإلكتروني لعناصر الجدول الدوري، حيث أن الخواص الكيميائية للذرة تعتمد بشكل كبير على ترتيب الإلكترونات في غلافها الخارجي مما يساهم في كيمياء العناصر.